1. Tirpumas vandenyje
Tirpumas:Šiek tiek tirpsta, apie0.8 g/l(20 laipsnių), sudaro šiek tiek rūgščią tirpalą (pH ≈ 4).
Tirpūs produktai: reaguojasu vandeniu, kad susidarytų metavanadatas (HVO3) arba, mažesniu mastu, polivanatas (pvz., H2V4O11), atsižvelgiant į koncentraciją ir pH.
V2o 5+ H2O → 2HVO3
Temperatūros efektas: Tirpumas didėja didėjant temperatūrai (pvz., Iki maždaug 5 g\/l 100 laipsnių).
2. Tirpumas rūgštyse
Stiprios rūgštys (pvz., Sieros, azoto, druskos):
Lengvai ištirpsta, kad susidarytų vanadato katijonas (VO 2+) arba VO 2+ (priklausomai nuo rūgšties koncentracijos ir mažinančių savybių).
Pavyzdys (sieros rūgštyje):
V2o 5+2 h2SO4 → 2vo 2++2 SO42 - +2} H2O
Silpnos rūgštys (pvz., Acto rūgštis):Mažiau tirpsta, todėl reikia šildymo ar didelės rūgšties koncentracijos.
3. Tirpumas alkalyje
Stiprus alkalis (pvz., NaOH, koh):
Tirpi, formuojasi bespalviai vanadatai (pvz., Natrio metavanadatas Noto3):
V2o 5+2 naoh → 2navo 3+ h2o
Koncentrintame alkalyje gali būti suformuoti polivadatai (pvz., Na3vo4).
4. Tirpumas organiniuose tirpikliuose
Netirpus: Beveik netirpūs įprastuose organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip etanolis, eteris ir acetonas.
Specialūs tirpikliai: ištirpsta kai kuriuose deguonies turinčiuose organiniuose tirpikliuose (pvz., Oksalo rūgšties tirpale), kad susidarytų kompleksai.
5. Veiksniai, darantys įtaką tirpumui
PH vertė:
Tirpumas žymiai padidėja esant rūgščioms ar stipriai šarminėms sąlygoms ir sumažėja neutralių ar silpnųjų rūgščių\/šarmų.
Temperatūra: Kaitinimas paprastai padidina tirpumą (ypač vandenyje).
Redokso aplinka: Rūgščių sumažinimas (pvz., Druskos rūgštis) gali sumažinti V 5+ į V 4+, pakeisdami tirpimo elgseną.
Naudojimo nurodymai
Eksperimentinis tirpimas: Tirpiklis turėtų būti pasirinktas pagal tikslinį produktą:
Paruoškite vanadatą → Ištirpinkite su šarmais.
Gaukite VO 2+ → tirpalą ištirpinkite stiprioje rūgštyje.
Saugos patarimai: Ištirpimas gali būti egzoterminis arba dujomis (pvz.
