Reaktyvumas
Dėl grynos metalinės formos labai reaktyvi su deguonimi, vandens garais ir rūgštimis.
Jis lėtai reaguoja šaltu vandeniu, tačiau žiauriai su karštu vandeniu ar garais:
Mn +2 h2o → mn (oh) 2+ h2 ↑
Oksidacijos teigimu
Įprastos oksidacijos būsenos yra +2, +4, +6 ir +7.
EMM mangane dažniausiai būna0 oksidacijos būsena(metalinė forma).
Reakcija su rūgštimis
Lengvai tirpsta praskiestoje sieros rūgšties (H2SO4) arba druskos rūgšties (HCl):
Mn+H2SO4 → MnSO 4+ H2 ↑
Sudaro degias vandenilio dujas (reikia ventiliacijos).
Oksidacija ore
Kambario temperatūroje jis sudaro apsauginį oksido sluoksnį (MNO2), kuris apsaugo nuo tolesnio oksidacijos.
Kai šildomas ore, jis dega miltelių pavidalu, sudarydamas mangano oksidus:
3Mn +2 o2ΔMn3o4
Redokso elgesys
Stiprus redukuojantis agentas rūgščioje\/šarminėje aplinkoje (pvz., Sumažina NO 3- iki NH3).
Lydinių formavimasis
Jis derinamas su geležies, aliuminio ir vario, kad sudarytų korozijai atsparius lydinius (pvz., Nerūdijantį plieną).
Katalitinis aktyvumas
Jis veikia kaip organinės sintezės ir hidrinimo reakcijų katalizatorius.
Poveikis švarai
Didelis grynumas (didesnis arba lygus 99,7%) sumažina nepageidaujamas nepageidaujamas reakcijas pramoniniuose procesuose.
Pagrindinės saugos instrukcijos:
Degumas: Smulkios milteliai yra pavojus sprogimui; Laikykitės atokiau nuo kibirkščių\/atvirų liepsnų.
Korozija: Reaguoja su drėgme, kad išlaisvintų vandenilio dujas (užtikrinkite sausą laikymą).
Pramonės reikšmė:
Stabilumas lydinio matricose padidina plieno atsparumą oksidacijai ir sulfideaonui.
Tai būtina mangano pagrindu pagamintų chemikalų sintezei (pvz., KMNO4, MNO2 baterijoms).
Dėl šių savybių EMM yra būtini metalurgijos, cheminės gamybos ir energijos kaupimo technologijose.