1. Fizinės savybės
Išvaizda ir forma
Sidabrinio balto metalinio lakšto arba plokštės paviršius turi metalinį blizgesį.
Trapus, didelis kietumas (Mohs kietumas apie 5 ~ 6), prastas lankstumas, lengvai sulaužomas perdirbimo metu.
Tankis ir lydymosi taškas
Tankis:7,2 ~ 7,4 g\/cm³(Artimas geležies tankiui, bet sunkesnis už aliuminį).
Lydymosi taškas:1244 laipsnis, virimo taškas apie 1962 laipsnį, nepastovus aukštoje temperatūroje.
Laidumas ir magnetizmas
Geras elektrinis laidumas (laidumas apie7.8×10⁶ S/m), bet mažesnis nei vario ir aliuminio.
Paramagnetinė, tačiau magnetinės savybės yra silpnos, netinka stiprioms magnetinėms medžiagoms.
Kristalų struktūra
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 laipsnis) virsta kubine struktūra, nukreipta į kūną (-Mn).
2. Cheminės savybės
(1) Oksidacijos reakcija
Oksidacija kambario temperatūroje:
Rudos oksido plėvelė (MnO₂ arba Mn₃O₄) susidaro ant paviršiaus drėgname ore, reakcijos lygtis:
2mn +3 o2 → 2mnO2 oksido plėvelė yra tanki ir sulėtina tolesnę koroziją, tačiau ilgalaikė ekspozicija lemia lamelinės struktūros kankinimą.
Aukštos temperatūros oksidacija:
Kai šildoma virš 500 laipsnių, greitas oksidacija atsiranda, kad susidarytų Mn₃O₄ arba MnO:
3Mn +2 o2ΔMn3o4
(2) reakcijos su rūgštimis
Praskiestos rūgštys:
Lengvai tirpsta praskiestos sieros ir druskos rūgštys, išskiria vandenilį ir sudaro Mn²⁺ tirpalą:
Mn + H2SO4 → MnSO 4 + H2 ↑ Reakcija yra smurtinė, rūgšties koncentracija turi būti kontroliuojama (kad būtų išvengta pasyvos koncentruotos rūgšties).
Koncentruota rūgštis:
Reakcija sustoja koncentruotoje sieros rūgštyje arba koncentruotoje azoto rūgštyje dėl pasyvos (oksido plėvelės susidarymas ant paviršiaus).
(3) Reakcija su šarmu
Jis nereaguoja su stipriomis bazėmis (pvz., NaOH) kambario temperatūroje, tačiau gali lėtai reaguoti aukštoje temperatūroje, kad susidarytų manganatai:
2mn +4 naoh +3 o2δ2NA2Mno 4+2 H2O
(4) Kitos reakcijos
Reaguoja su halogenais: Kai šildoma,
Jis žiauriai reaguoja su Cl₂ ir Br₂, kad susidarytų mangano halogenidai (pvz., Mncl₂).
Reakcija su siera: Aukštoje temperatūroje,
susidaro mangano sulfidas (MNS), kuris naudojamas geležies ir plieno desulfurizavimui:
Mn+SΔMns
Sumažina savybes:
Veikia kaip stiprus redukuojantis agentas, išstumiantis metalus iš labai valentinių metalų druskų (pvz., Reducing Fe³⁺ iki Fe²⁺).
3. Pagrindinis cheminis elgesys programose
Plieninis lydymas
Deoksidacija: Sujunkite su išlydyto plieno deguonimi, kad susidarytų MNO, kuris plūduriuoja į šlaką, kad būtų pašalintas:
Mn+O → MnO
Десульфуризация: соеиняется с серой, ораз я mns, снижая соание серы с с т т и иовышая ерочность в с.
Материалы для аккумуляторов
В литий -ионных батарехх стабильность манганата лития (Limn₂o₄) завит о атиоксиитantas с сkait тantu манeisti. стабильности решетой с структуры.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.